É uma estrutura representativa de elétrons de chemeca2018.org valência e ligações covalentes em uma molécula ou íon que serve para ter uma idéia de sua estrutura molecular. Além disso (a geometria molecular), que é determinada pela distribuição dos elétrons ao redor dos átomos, influencia diretamente nas propriedades da substância, como o seu ponto de fusão e ebulição. Os elétrons são distribuídos de forma a satisfazer a regra do octeto (ou seja), cada átomo tende a completar oito elétrons na sua camada de valência. Na Estrutura de Lewis da molécula de água — o oxigênio está rodeado por 2 pares de elétrons não ligantes e 2 elétrons compartilhados com cada átomo de hidrogênio.
Aos diferentes átomos põe-se-lhes um ponto , ou uma cruz, ao redor de seu símbolo pela cada elétron da camada de valência. O cloro, por possuir sete elétrons de valência, precisa fazer apenas uma ligação para alcançar a estabilidade. Letra C. O elemento X possui apenas um elétron na camada de valência (3s1) e deve realizar uma ligação para alcançar a estabilidade. Compartilhar os pares de elétrons dos átomos ao redor do átomo central — completando o octeto. Usando o passo a passo descrito anteriormente e os símbolos, vamos representar a estruturas de Lewis para o metano, de fórmula molecular CH4.
No caso em questão — 6 pontos que representam os elétrons da camada de valência cercam o símbolo do oxigênio (O). O átomo de oxigênio é um exemplo simples de Estrutura de Lewis, apresentando 6 elétrons em sua camada de valência. Conhecer a quantidade de elétrons na camada de valência é o primeiro passo para construir a Estrutura de Lewis de um átomo. A visualização da distribuição dos elétrons na camada de valência dos átomos é facilitada por essa representação — o que ajuda a entender como esses átomos se conectam para formar ligações químicas. Regras específicas orientam a distribuição dos elétrons de valência com o objetivo de reduzir a carga formal nos átomos. O hidrogênio é uma exceção à regra do octeto porque requer apenas dois elétrons para preencher sua camada de valência.
Limitações na regra do octeto
Elementos no terceiro período e no período superior , n ≥ 3, têm mais de quatro orbitais de valência e podem compartilhar mais de quatro pares de elétrons com outros átomos porque têm orbitais d vazios na mesma camada. O óxido nítrico, NO, é um exemplo de molécula de elétron ímpar; é produzido em motores de combustão interna quando o oxigênio e o nitrogênio reagem em altas temperaturas. Uma classe inteira de compostos (incluindo esferas e tubos de vários formatos), foi descoberta com base no C 60. A Figura 7.10 demonstra o uso dos símbolos de Lewis para mostrar a transferência de elétrons durante a formação de compostos iônicos. Exceções à regra do octeto ocorrem para moléculas de elétrons ímpares , radicais livres,, moléculas deficientes em elétrons e moléculas hipervalentes. A maioria das estruturas, especialmente aquelas que contêm elementos da segunda fila, obedece à regra do octeto, na qual cada átomo , exceto H, é cercado por oito elétrons.
Em termos de estruturas de Lewis (carga formal utiliza possíveis estruturas topológicas e de ressonância para descrever), comparar e avaliar determinada carga eletrônica aparente de cada átomo dentro, com base na sua estrutura de pontos de elétrons, assumindo ligações covalentes exclusivas ou ligações não polares. Por outra parte — os átomos não metálicos a partir do terceiro período podem formar « octetos expandidos » isto é, podem conter mais que oito orbitais em sua camada de valência, pelo geral colocando os orbitais extra em sub níveis. Por exemplo, o hidrógeno tem um só orbital em sua camada de valência, a qual pode aceitar como máximo dois elétrons; por isso, só pode compartilhar seu orbital com só um átomo formando um só ligação química. Octetos incompletos são comuns para os compostos dos grupos 2 e 13 tais como o berílio, boro, e alumínio. Fora dos compostos orgânicos, só uma minoria dos compostos tem um octeto de elétrons em sua última camada. Nos compostos criados por átomos diferentes de diferentes elementos, o menos eletronegativo é o átomo central, uma exceção é o Oxigênio.
Enquanto o hidrogênio possui 1 elétron de valência, o oxigênio contém 6 elétrons. Um exemplo simples de estrutura de Lewis é a molécula de água (H2O), que apresenta oxigênio ligado covalentemente a dois átomos de hidrogênio. A elaboração da estrutura de Lewis envolve colocar os símbolos dos elementos químicos no papel e conectá-los por pares de elétrons representados como pontos. Para compreender a geometria molecular e a distribuição de elétrons ao redor dos átomos, essa técnica é utilizada. Cada linha dupla representa uma ligação dupla, enquanto os dois pontos indicam pares de elétrons que não estão envolvidos em ligações.
Elementos de transição e elementos de transição interna também não obedecem à regra do octeto — pois possuem elétrons d e f em suas camadas de valência.
O dissulfeto de carbono irrita gravemente os olhos — a pele e as membranas mucosas. O dissulfeto de carbono não deve ser descarregado nos ralos, pois uma mistura de CS permanece nos tubos2 e ar que pode causar uma explosão se aceso acidentalmente. Para obter seda artificial ou rayon, utiliza-se celulose, que é tratada com álcali e dissulfeto de carbono CS2 e é transformado em xantato de celulose, solúvel em álcali. Com o CS2 Os xantatos são preparados, os quais são compostos usados na fabricação de rayon e celofane. Também é usado como solvente de processo (por exemplo), para dissolver fósforo, enxofre, selênio, bromo, iodo, gorduras, resinas, ceras, lacas e gomas. O dissulfeto de carbono é um composto químico importante, pois é usado para preparar outros produtos químicos.
Nas moléculas com carga positiva (subtrai-se o valor correspondente à carga dos elétrons de valência), uma vez que a carga positiva indica uma deficiência ou falta de elétrons. Esse só possui um orbital eletrônico, portanto seu octeto é alcançado com dois elétrons de valência (como o Hélio). Para que as ligações sejam formadas e a estrutura de Lewis seja obtida, o químico propôs a regra do octeto.
- A tendência dos átomos do grupo principal de formar ligações suficientes para obter oito elétrons de valência é conhecida como regra do octeto.
- Primeiro, calculamos o número total de elétrons de valência da molécula.
- Isso indica que os átomos frequentemente buscam alcançar 8 elétrons em sua camada de valência.
- Essa representação ajuda a visualizar a distribuição dos elétrons na camada de valência dos átomos, facilitando a compreensão de como os átomos interagem entre si para formar ligações químicas.
Para representar a Estrutura de Lewis de um átomo, devemos primeiro contar o número de elétrons de valência. De acordo com a Lei de Lewis (um átomo tende a completar sua camada de valência com oito elétrons), seguindo o princípio do octeto. A Estrutura de Lewis é uma representação gráfica dos elétrons de valência de um átomo, proposta pelo químico Gilbert Lewis. Portanto (o oxigênio compartilha um par de elétrons com cada hidrogênio), formando assim a estrutura de Lewis da molécula de água.
O dissulfeto de carbono É um composto formado pela união de um átomo de carbono (C) e dois átomos de enxofre (S). O carbono está no meio com duas regiões de pares de elétrons , as duas ligações duplas com os enxofres, e nenhuma região livre. No entanto, para que todos os átomos tenham uma octeto completo, ajustamos as ligações para formar ligações múltiplas. O carbono faz ligações simples com cada enxofre — usando 4 elétrons no total. Além disso, para o ião MnO 4 – expor a carga negativa é necessária para diminuir as cargas formais de átomos de oxigénio.
Resumo e exceções
Os halogênios pertencem a uma categoria de compostos conhecidos como interhalogênios, onde ocorre ligação covalente entre os átomos de halogênio. Isso é aceitável uma vez que os átomos de Xe possuem orbitais d vazios em sua camada de valência, permitindo a acomodação de mais de oito elétrons. Facilmente, ele se combina com uma molécula que contém um átomo com um par de elétrons. Conforme mencionado anteriormente, chamamos de ligação única o compartilhamento de um par de elétrons entre um par de átomos. Para completar um octeto, esses átomos estabelecem três ligações covalentes, como ocorre no NH3 , amônia,.
Compreender a Estrutura de Lewis é crucial para antecipar a maneira como os átomos se unem — formando moléculas e compostos químicos. Assim (na Estrutura de Lewis), desenhamos o símbolo do oxigênio (O) e o cercamos com seis elétrons distribuídos em pares e sozinhos. Posteriormente (representamos o símbolo do átomo e os elétrons de valência ao seu redor), organizados em pares ou como elétrons isolados.